Какую массу раствора в котором массовая доля серной кислоты 4.9% следует взять, чтобы растворить 8.4 г железа?

1. Составим уравнение реакции железа с серной кислотой:

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑;

2. вычислим химическое количество железа:

n (Fe) = m (Fe) : M (Fe) = 8,4 : 56 = 0,15 моль;

3. определим количество прореагировавшей серной кислоты:

n (H₂SO₄) = n (Fe) = 0,15 моль;

4. рассчитаем массу кислоты:

m (H₂SO₄) = n (H₂SO₄) * M (H₂SO₄);

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;

m (H₂SO₄) = 0,15 * 98 = 14,7 г;

5. найдем массу раствора серной кислоты:

m (раствора) = m (H₂SO₄) : w (H₂SO₄) = 14,7 : 0,049 = 300 г.

Ответ: 300 г.