Рассчитайте химическое количество водорода, который получается в реакции цинка массой 6,5г с избытком хлороводородной

Дано:m (Zn) = 6,5 г

Найти:n (H2) - ?V (H2) - ?

Решение:1) Написать уравнение химической реакции:Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2 ↑;2) С помощью периодической системы Д. И. Менделеева вычислить молярные массы Zn и H2, которые численно будут равны молекулярным массам:Mr (Zn) = Ar (Zn) = 65 г/моль;Mr (H2) = Ar (H) * 2 = 1 * 2 = 2 г/моль;3) Вычислить количество вещества Zn:n (Zn) = m (Zn) / Mr (Zn) = 6,5 / 65 = 0,1 моль;4) Вычислить количество вещества H2 (учитывая коэффициенты в уравнении реакции):n (H2) = n (Zn) = 0,1 моль;5) Вычислить объем H2:V (H2) = n (H2) * Vm = 0,1 * 22,4 = 2,24 л.

Ответ: Количество вещества H2 составляет 0,1 моль; объем H2 - 2,24 л.