Какой объём водорода выделяется при действии 32,5 г цинка на серную кислоту если выход водорода составил 95%

1. Составим уравнение реакции протекающей при действии цинка на серную кислоту:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑;

2. найдем химическое количество цинка:

n (Zn) = m (Zn) : (Zn) = 32,5 : 65 = 0,5 моль;

3. определим теоретическое количество выделяющегося водорода:

n_теор (H₂) = n (Zn) = 0,5 моль;

4. рассчитаем теоретический объем водорода:

V_теор (H₂) = n_теор (H₂) *Vm = 0,5 * 22,4 = 11,2 л;

5. вычислим практический объем полученного водорода:

V_практ (H₂) = V_теор (H₂) * ν = 11,2 * 0,95 = 10,64 л.

Ответ: 10,64 л.