Вычислить обьем аммиака полученный при нагревании 200 кг хлорида аммония содержащего 10% примесей

1. Запишем уравнение реакции, протекающей при нагревании хлорида аммония:

NH₄Cl = NH₃ + HCl;

2. найдем массу чистого хлорида аммония:

m (NH₄Cl) = m (образца) – m (примесей);

m (примесей) = w (примесей) * m (образца) = 0,1 * 200 = 20 кг;

m (NH₄Cl) = 200 – 20 = 180 кг;

3. рассчитаем химические количества хлорида аммония и аммиака:

n (NH₄Cl) = m (NH₄Cl) : M (NH₄Cl);

M (NH₄Cl) = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/моль;

n (NH₄Cl) = 180 : 53,5 = 3,3645 кмоль;

n (NH₃) = n (NH₄Cl) = 3,3645 кмоль;

4. вычислим объем полученного аммиака:

V (NH₃) = n (NH₃) * Vm = 3,3645 * 22,4 = 75,36 м^3.

Ответ: 75,36 м^3.