Задача по химии При термическом разложении 7,2 г гидроксиде металла образовалось 5,175 г оксида металла. Определите формулу

Запишем уравнения возможных  реакций разложения металла с учётом валентности:

Ме(ОН)2 = МеО + Н2О.

2Ме(ОН)3 = Ме2О3 + 3Н2О.

Составим пропорцию для первой реакции. Обозначим Ме через х.

 Если из 7,2 г гидроксида  образуется 5,75 г оксида, то из Ме(ОН)2 (х+34) г образуется МеО (х+16) г.

Находим х:

х = 55.  Молярная масса соответствует марганцу -  Mn(OH)2.

Пропорция для второй реакции не будет иметь решения.7,2 г - 5,75 г,(2х+51) г - (2х+48) г.