Какой объем co2 и какую массу ca(oh)2 можно получить из 1 т известняка, содержащей 10% примесей.

1. Запишем уравнения реакций:

CaCO₃ = CaO + CO₂;

CaO + H₂O = Ca(OH)₂;

2. рассчитаем массу чистого карбоната кальция:

m (CaCO₃) = m (известняка) – m (примесей);

m (примесей) = w (примесей) * m (известняка) = 0,1 * 1000 = 100 кг;

m (CaCO₃) = 1000 – 100 = 900 кг;

3. вычислим химическое количество карбоната:

n (CaCO₃) = m (CaCO₃) : M (CaCO₃);

M (CaCO₃) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль;

n (CaCO₃) = 900 : 100 = 9 кмоль;

4. определим количества углекислого газа и гидроксида кальция:

n (CO₂) = n (CaCO₃) = 9 кмоль;

n (Ca(OH)₂) = n (CaO) = n (CaCO₃) = 9 кмоль;

5. найдем объем CO₂:

V (CO₂) = n (CO₂) * Vm = 9 * 22,4 = 201,6 м^3;

6. рассчитаем массу гидроксида:

m (Ca(OH)₂) = n (Ca(OH)₂) * M (Ca(OH)₂);

M (Ca(OH)₂) = 40 + 2 * 17 = 74 г/моль;

m (Ca(OH)₂) = 9 * 74 = 666 кг.

Ответ: 201,6 м^3; 666 кг.