10. Допишите окислительно-восстановительную реакцию, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:Cu + HNO3 (конц.)→

1. Записываем окислительно-восстановительную реакцию указывая степени окисления всех элементов:

Cu⁰ + H⁺N⁺⁵O₃^-2 → Cu⁺²(N⁺⁵O₃^-2)₂ + N⁺⁴O₂^-2 + H₂⁺O^-2;

2. выписываем элементы меняющие свои степени окисления и составляем схемы электронного баланса:

Cu⁰ – 2 e^- → Cu⁺², отдавая электроны медь является восстановителем в процессе окисления;

N⁺⁵ + 1 e^- → N⁺⁴, азот понижает степень окисления являясь окислителем в процессе восстановления;

3. для 2 и 1 общее кратное 2, делим поочередно 2 на число отданных и принятых электронов, ставим получившиеся коэффициенты перед соответствующими элементами в уравнении:

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O.