Вычислите массу и количество фосфора, который образуется при сжигании 15,5 г фосфора

Дано:m (P) = 15,5 г

Найти:n (P2O5) - ?m (P2O5) - ?

Решение:1) Написать уравнение химической реакции:4P + 5O2 => 2P2O5;2) Вычислить количество вещества P:n (P) = m (P) / Mr (P) = 15,5 / 31 = 0,5 моль;3) Вычислить количество вещества P2O5 (учитывая коэффициенты в уравнении реакции):n (P2O5) = n (P) * 2 / 5 = 0,5 * 2 / 5 = 0,2 моль;4) Вычислить массу вещества P2O5:m (P2O5) = n (P2O5) * Mr (P2O5) = 0,2 * 142 = 28,4 г.

Ответ: Количество вещества P2O5 составляет 0,2 моль; масса P2O5 - 28,4 г.