• Вычислите массу карбоната натрия,образовашегося при пропускании 44,8(н.у) углекислого газа через избыток раствора гидроксида

Ответы 1

  • Запишем реакцию получения карбоната натрия:

    СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O.

    Так как 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л, то количество моль углекислого газа будет равно:

    n(CO2) = V / Vm = 44,8 / 22,4 = 2 моль.

    Из уравнения реакции следует, что щёлочь в избытке, а количество моль карбоната и газа равны 

    Значит масса соли:

    m(Na2CO3) = n • Mr = 2 • 106 = 212 г.

    • Автор:

      conner298
    • 3 года назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years