найти массу осадка в реакции 71 г сульфата натрия с нитратом бария

1. Запишем реакцию взаимодействия сульфата натрия с нитратом бария:

Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + 2NaNO₃;

2. рассчитаем химическое количество сульфата натрия:

n (Na₂SO₄) = m (Na₂SO₄) : M (Na₂SO₄);

M (Na₂SO₄) = 2 * 23 + 32 + 4 * 16 = 142 г/моль;

n (Na₂SO₄) = 71 : 142 = 0,5 моль;

3. определим количество и найдем массу осадка сульфата бария:

n (BaSO₄) = n (Na₂SO₄) = 0,5 моль;

m (BaSO₄) = n (BaSO₄) * M (BaSO₄);

M (BaSO₄) = 137 + 32 + 4 * 16 = 233 г/моль;

m (BaSO₄) = 0,5 * 233 = 116,5 г.

Ответ: 116,5 г.