Расставьте коэффициенты, решите задачу. какой объем углекислого газа (н.у) потребуется для взаимодействия с 800 г 20%-го

1) Вычислим массу чистого гидроксида натрия в его растворе по формуле:

массовая доля растворенного вещества в растворе = масса вещества : массу раствора * 100 %.

Подставим исходные данные в эту формулу:

20 % = х : 800 г * 100 %;

х = 20 % * 800 г : 100 % = 160 (г) NaOH.

2) Запишем уравнение реакции, подписав известные величины:

 х л          160 г

CO2   +   2NaOH     -> Na2CO3 + H2O.

22,4 л     40 г * 2

Теперь вычислим искомый объем углекислого газа:

22,4 л CO2 вступают во взаимодействие с 80 г NaOH, а

х л CO2 понадобится для реагирования со 160 г NaOH. Найдем х:

х = 22,4 * 160 : 80 = 44,8 (л).