Через 175 г раствора серной кислоты с массовой долей 14% пропустили аммиак до образования сульфата аммония. Вычислите

Дано:m(H2SO4)=175gW(H2SO4)=14% or 0,14V(NH3)=?Решение:H2SO4+2NH3+(NH4)2SO4W=m в-ва/m р-раm в-ва(H2SO4)=0,14x175g=24,5gn(H2SO4)=m/M=24,5g/98g/moli=0,25moliM(H2SO4)=1x2+32+16x4=98g/moliX moli=0,25moli x 2 moli/1 moli=0,5moliV(NH3)=n x VmV(NH3)=0,5moli x 22,4 L/moli=11,2 LItОтвет:V(NH3)= 11,2л

Дано:m р-ра (H₂SO₄) = 175 гω (H₂SO₄) = 14%

Найти:V (NH₃) - ?

Решение:1) H₂SO₄ + 2NH₃ => (NH₄)₂SO₄;2) M (H₂SO₄) = Mr (H₂SO₄) = Ar (H) * N (H) + Ar (S) * N (S) + Ar (O) * N (O) = 2 * 1 + 32 * 1 + 16 * 4 = 98 г/моль;3) m (H₂SO₄) = ω (H₂SO₄) * m р-ра (H₂SO₄) / 100% = 14% * 175 / 100% = 24,5 г;4) n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) / M (H₂SO₄) = 24,5 / 98 = 0,25 моль;5) n (NH₃) = n (H₂SO₄) = 0,25 * 2 = 0,5 моль;6) V (NH₃) = n (NH₃) * Vm = 0,5 * 22,4 = 11,2 л.

Ответ: Объем NH₃ составляет 11,2 л.