Какая масса серной кислоты потребуется для реакции с 34 г гидроксида цинка

1. Составим уравнение реакции серной кислоты и гидроксида цинка:

H₂SO₄ + Zn(OH)₂ = ZnSO₄ + 2H₂O;

2. вычислим химическое количество гидроксида цинка:

n (Zn(OH)₂) = m (Zn(OH)₂) : M (Zn(OH)₂);

M (Zn(OH)₂) = 65 + 2 * 17 = 99 г/моль;

n (Zn(OH)₂) = 34 : 99 = 0,3434 моль;

3. определим количество серной кислоты:

n (H₂SO₄) = n (Zn(OH)₂) = 0,3434 моль;

4. рассчитаем массу требуемой кислоты:

m (H₂SO₄) = n (H₂SO₄) * M (H₂SO₄);

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;

m (H₂SO₄) = 0,3434 * 98 = 33,65 г.

Ответ: 33,65 г.