Технический алюминий массой 17 грамм , содержащий 7% примесей , растворили в избытке соляной кислоты.Рассчитайте объём

Дано:m техн. (Al) = 17 гω прим. = 7%

Найти:V (H2) - ?

Решение:1) Написать уравнения реакций:2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2 ↑;2) Вычислить массовую долю Al:ω (Al) = 100% - ω прим. = 100% - 7% = 93%;3) Вычислить массу чистого Al:m чист. (Al) = ω (Al) * m техн. (Al) / 100% = 93% * 17 / 100% = 15,81%;4) Вычислить количество вещества Al:n (Al) = m чист. (Al) / M (Al) = 15,81 / 27 = 0,59 моль;5) Определить количество вещества H2:n (H2) = n (Al) * 3 / 2 = 0,59 * 3 / 2 = 0,89 моль;6) Вычислить объем H2:V (H2) = n (H2) * Vm = 0,89 * 22,4 = 19,9 л.

Ответ: Объем H2 составляет 19,9 л.