Вычислить массу соли, полученной при растворении 6,5 грамма Zn в 200 граммах 20% раствора KoH.

1. Рассчитаем химическое количество цинка:

n (Zn) = m (Zn) : M (Zn) = 6,5 : 65 = 0,1 моль;

2. найдем массу гидроксида калия:

m (KOH) = w (KOH) * m (раствора) = 0,2 * 200 = 40 г;

3. определим количество гидроксида калия:

n (KOH) = m (KOH) : M (KOH);

M (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль;

n (KOH) = 40 : 56 = 0,7143 моль;

4. при реакции цинка с избытком раствора гидроксида калия образуется тетрагидроксоцинкат калия, запишем уравнение реакции:

Zn + 2KOH + 2H₂O = K₂[Zn(OH)₄] + H₂↑;

5. вычислим количество и массу полученной соли:

n (K₂[Zn(OH)₄]) = n (Zn) = 0,1 моль;

m (K₂[Zn(OH)₄]) = n (K₂[Zn(OH)₄]) * M (K₂[Zn(OH)₄]);

M (K₂[Zn(OH)₄]) = 2 * 39 + 65 + 4 * 17 = 211 г/моль;

m (K₂[Zn(OH)₄]) = 0,1 * 211 = 21,1 г.

Ответ: 21,1 г.