Определить массу соли, если 5,6 литра СО2 пропустили через 340 грамм 5% раствора гидроксида кальция

1. Составим уравнение реакции:

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O;

2. рассчитаем массу гидроксида кальция:

m (Ca(OH)₂) = w (Ca(OH)₂) * m (раствора) = 0,05 * 340 = 17 г;

3. вычислим химические количества реагирующих веществ:

n (Ca(OH)₂) = m (Ca(OH)₂) : M (Ca(OH)₂);

M (Ca(OH)₂) = 40 + 2 * 17 = 74 г/моль;

n (Ca(OH)₂) = 17 : 74 = 0,23 моль;

n (CO₂) = V (CO₂) : Vm = 5,6 : 22,4 = 0,25 моль;

4. определим химическое количество карбоната кальция:

n (CaCO₃) = n (Ca(OH)₂) = 0,23 моль;

5. найдем массу карбоната кальция:

m (CaCO₃) = n (CaCO₃) * M (CaCO₃);

M (CaCO₃) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль;

m (CaCO₃) = 0,23 * 100 = 23 г.

Ответ: 23 г.