Какой объем водорода выделится при взаимодействии магния с разбавленной серной кислотой. массa раствора H2SO4=120г, W(H2SO4)=5%

1. Взаимодействие магния с разбавленной серной кислотой описывает уравнение:

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑;

2. вычислим массу серной кислоты:

m (H₂SO₄) = w (H₂SO₄) * m (раствора) = 0,05 * 120 = 6 г;

3. найдем химическое количество кислоты:

n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) : M (H₂SO₄);

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;

n (H₂SO₄) = 6 : 98 = 0,0612 моль;

4. определим количество выделяющегося водорода:

n (H₂) = n (H₂SO₄) = 0,0612 моль;

5. рассчитаем объем водорода:

V (H₂) = n (H₂) * Vm = 0,0612 * 22,4 = 1,37 л.

Ответ: 1,37 л.