В какой из реакций водород выступает окислителем: а) Н2 + Сl2 →2HCl в) Н2 + S → Н2S б) Н2 + СгО→ Сu + Н2O г) 2Na + Н2

а) Н2 + Сl2 →2HCl.

Расставляем степени окисления.

Н2(0) + Сl2(0) →2H(+)Cl(-).

Н2(0) -2е = 2Н(+) - Восстановитель (Процесс окисления).

Сl2(0) +2е = 2Cl(-) - Окислитель (Процесс восстановления).

в) Н2 + S → Н2S.

Расставляем степени окисления.

Н2(0) + S(0) → Н2(+)S(2-).

Н2(0) -2е = 2Н(+) - Восстановитель (Процесс окисления).

S(0) +2е = S(2-) - Окислитель (Процесс восстановления).

б) Н2 + СгО→ Сu + Н2O.

Расставляем степени окисления.

Н2(0) + Сu(2+)О(2-) → Сu(0) + Н2(+)O(2-).

Н2(0) -2е = 2Н(+) - Восстановитель (Процесс окисления).

 Сu(2+) +2t = Сu(0) - Окислитель (Процесс восстановления).

г) 2Na + Н2 →2NaH.

Расставляем степени окисления.

2Na(0) + Н2(0) →2Na(+)H(-).

Na(0) - 1е = Na(+) - Восстановитель (Процесс окисления).

Н2 +2е = 2Н(-) - Окислитель (Процесс восстановления).