Сожгли 235,8 л природного газа,в котором объемная доля метана CH4=95% (остальные не горючие примеси) весь полученный

Дано:V (прир.газа) = 235,8 лφ (CH4) = 95%

Найти:m (CO2) - ?

Решение:1) Написать уравнения реакций:CH4 + 2O2 => CO2 ↑ + 2H2O;CO2 + Ca(OH)2 => CaCO3 ↓ + H2O;2) Вычислить молярную массу CO2:M (CO2) = Mr (CO2) = Ar (C) + Ar (O) * 2 = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль;3) Вычислить объем CH4:V (CH4) = φ (CH4) * V смеси / 100% = 95% * 235,8 / 100% = 224,01 л;4) Вычислить количество вещества CH4:n (CH4) = V (CH4) / Vm = 224,01 / 22,4 = 10 моль;5) Определить количество вещества CO2:n (CO2) = n (CH4) = 10 моль;6) Вычислить массу CO2:m (CO2) = n (CO2) * M (CO2) = 10 * 44 = 440 г.

Ответ: Масса CO2 составляет 440 г.