Какую массу гидроксида кальция можно получить при реакции 45 г оксида кальция с водой?

1. При взаимодействии оксида кальция с водой происходит реакция:

CaO + H₂O = Ca(OH)₂;

2. рассчитываем химическое количество оксида кальция:

n (CaO) = m (CaO) : M (CaO);

M (CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль;

n (CaO) = 45 : 56 = 0,8036 моль;

3. количества вступающего в реакцию оксида кальция и получающегося в результате гидроксида одинаковы:

n (Ca(OH)₂) = n (CaO) = 0,8036 моль;

4. найдем массу гидроксида кальция:

m (Ca(OH)₂) = n (Ca(OH)₂) * M (Ca(OH)₂);

M (Ca(OH)₂) = 40 + 2 * 17 = 74 г/моль;

m (Ca(OH)₂) = 0,8036 * 74 = 59,47 г.

Ответ: 59,47 г.