Какой объем воздуха потребуется для сжигания 77,5 кг фосфора, содержащего 20 % примесей

1. Составим уравнение сжигания фосфора:

4P + 5O₂ = 2P₂O₅;

2. найдем массу фосфора:

m (P) = (1 – w (примесей) * m (образца) = 0,8 * 77,5 = 62 кг;

3. рассчитаем химическое количество фосфора:

n (P) = m (P) : M (P) = 62 : 31 = 2 кмоль;

4. определим количество кислорода:

n (O₂) = n (P) * 5 : 4 = 2 * 5 : 4 = 2,5 кмоль;

5. вычислим объем кислорода:

V (O₂) = n (O₂) * Vm = 2,5 * 22,4 = 56 м^3;

6. воздух содержит 21% кислорода, найдем объем воздуха пошедшего на реакцию:

V (воздуха) = V (O₂) : ϕ (O₂) = 70 : 0,21 = 266,67 м^3.

Ответ: 266,67 м^3.