Какая масса соли образуется при взаимодействии 400 г раствора с массовой долей соляной кислоты 7,3% и гидроксида алюминия?

1. Взаимодействие соляной кислоты и гидроксида алюминия описывает уравнение:

3HCl + Al(OH)₃ = AlCl₃ + 3H₂O;

2. вычислим массу хлороводорода:

m (HCl) = w (HCl) * m (раствора) = 0,073 * 400 = 29,2 г;

3. рассчитаем химическое количество хлороводорода:

n (HCl) = m (HCl) : M (HCl) = 29,2 : 36,5 = 0,8 моль;

4. по уравнению хлоридаа алюминия в реакции образуется в три раза меньше чем реагирует соляной кислоты:

n (AlCl₃) = n (HCl) : 3 = 0,8 : 3 = 0,2667 моль;

5. найдем массу образовавшейся соли:

m (AlCl₃) = n (AlCl₃) * M (AlCl₃);

M (AlCl₃) = 27 + 35,5 * 3 = 133,5 г/моль;

m (AlCl₃) = 0,2667 * 133,5 = 35,6 г.

Ответ: 35,6 г.