3. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. Укажите степени окисления атомов, окислитель, восстановитель

Определим степени окисления реагирующих веществ. Составим электронные уравнения:2H - 2e = 2H+ |2- восстановитель; 2O + 4e = 2O2- |1 – окислитель. 2H2 + O2 = 2H2O - расстановка коэффициентов в уравнении; Проверка по кислороду: 2 = 2 Ca + H2 = CaH2; Ca -2e = Ca2+ |1- восстановитель; 2Н+ +2е = 2Н |1- окислитель В окислительно - восстановительных реакциях водород выполняет различную роль, во взаимодействии с кислородом как восстановитель. Роль окислителя водород проявляет, взаимодействуя с активным металлом кальцием.