При взаимодействии этанола массой 13,8 г с оксидом меди (II) массой 28 г получили альдегид, масса которого составила

1. Взаимодействие этанола с оксидом меди протекает согласно уравнению:

C₂H₅OH + CuO → CH₃CHO + Cu + H₂O;

2. вычислим химические количества реагирующих веществ:

n (C₂H₅OH) = m (C₂H₅OH) : M (C₂H₅OH);

M (C₂H₅OH) = 2 * 12 + 5 + 17 = 46 г/моль;

n (C₂H₅OH) = 13,8 : 46 = 0,3 моль;

n (CuO) = m (CuO) : M (CuO);

M (CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль;

n (CuO) = 28 : 80 = 0,35 моль;

3. в недостатке взят спирт, поэтому теоретическое количество альдегида:

n_теор (CH₃CHO) = n (C₂H₅OH) = 0,3 моль;

4. найдем теоретическую массу полученного ацетальдегида:

m_теор (CH₃CHO) = n_теор (CH₃CHO) * M (CH₃CHO);

M (CH₃CHO) = 12 + 3 + 12 + 17 = 44 г/моль;

m_теор (CH₃CHO) = 0,3 * 44 = 13,2 г;

5. рассчитаем выход продукта реакции:

ν = m_практ (CH₃CHO) : m_теор (CH₃CHO) = 9,24 : 13,2 = 0,7 или 70%.

Ответ: 70%.