в реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г сульфата алюминия.Определите массу и количество серной кислоты,вступившей

1. Образование сульфата натрия происходит по уравнению реакции:

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑;

2. рассчитаем химическое количество сульфата алюминия:

n (Al₂(SO₄)₃) = m (Al₂(SO₄)₃) : M (Al₂(SO₄)₃);

M (Al₂(SO₄)₃) = 2 * 27 + 3 * 32 + 12 * 16 = 342 г/моль;

n (Al₂(SO₄)₃) = 3,42 : 342 = 0,01 моль;

3. определим количество серной кислоты, вступившей в реакцию:

n (H₂SO₄) = n (Al₂(SO₄)₃) * 3 = 0,01 * 3 = 0,03 моль;

4. найдем массу кислоты:

m (H₂SO₄) = n (H₂SO₄) * M (H₂SO₄);

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;

m (H₂SO₄) = 0,03 * 98 = 2,94 г.

Ответ: 2,94 г; 0,03 моль.