Какой объем углекислого газа потребуется для взаимодействия с 60г 20%-ного раствора гидроксида кальция, если в результате

1. Реакция гидроксида кальция с углекислым газом происходит согласно уравнению:

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O;

2. рассчитываем массу гидроксида кальция:

m (Ca(OH)₂) = w (Ca(OH)₂) * m (р-ра Ca(OH)₂) = 0,2 * 60 = 12 г;

3. вычислим химическое количество гидроксида:

n (Ca(OH)₂) = m (Ca(OH)₂) : M (Ca(OH)₂);

M (Ca(OH)₂) = 40 + 2 * 17 = 74 г/моль;

n (Ca(OH)₂) = 12 : 74 = 0,1622 моль;

4. определим количество углекислого газа:

n (CO₂) = n (Ca(OH)₂) = 0,1622 моль;

5. найдем объем углекислого газа:

V (CO₂) = n (CO₂) * Vm = 0,1622 * 22,4 = 3,63 л.

Ответ: 3,63 л.