Определите формулу углеводорода с плотностью паров по кислороду 1,75 и массовой и массовой долей водорода 14,3%

1. Пусть неизвестный углеводород имеет вид: C_хН_у;

2. предположим, что масса углеводорода:

m (C_хН_у) = 100 г;

3. найдем массы водорода и углерода в веществе:

m (H) = w (H) * m (C_хН_у) = 0,143 * 100 = 14,3 г;

m (C) = m (C_хН_у) – m (H) = 100 – 14,3 = 85,7 г;

4. рассчитаем химические количества С и Н:

n (C) = m (C) : M (C) = 85,7 : 12 = 7,1417 моль;

n (H) = m (H) : M (H) = 14,3 : 1 = 14,3 моль;

5. установимм отношение количеств элементов в C_хН_у:

n (C) : n (H) = 7,1417 : 14,3;

n (C) : n (H) = 1 : 2;

6. эмпирическая формула углеводорода CH₂, рассчитаем относительную молекулярную массу углеводорода:

Mr (УВ) = D_O2 (УВ) * Mr (O₂) = 1,75 * 32 = 56;

7. найдем относительную молекулярную массу простейшей формулы:

Mr (CH₂) = 12 + 2 = 14;

8. определим во сколько раз нужно увеличить количество элементов для установления молекулярной формулы:

Mr (УВ) : Mr (CH₂) = 56 : 14 = 4;

9. запишем формулу:

C_{1 * 4}H_{2 * 4} = C₄H₈.

Ответ: C₄H₈.