По термохимическому уравнению реакции СaO+H2O=Ca(OH)2+67 кДж рассчитайте массу оксида кальция, если выделилось 119,4

1. Определим химическое количество оксида кальция, вступающего во взаимодействие, составив пропорцию по данным термохимического уравнения реакции:

при реакции1 моль CaO выделяется 67 кДж энергии;

при реакции х моль СаО – 119,4 кДж;

х = 1 * 119,4 : 67 = 1,7821 моль;

2. рассчитаем массу оксида кальция:

m (CaO) = n (CaO) * M (CaO);

M (CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль;

m (CaO) = 1,7821 * 56 = 99,8 г.

Ответ: 99,8 г.