K2Cr2O7+H2O+H2S→Cr(OH)3+S+KOH расставить коэффициенты методом электронного баланса указать восстановитель и октслитель

1. Запишем схему окислительно-восстановительной реакции, расставив степени всех элементов:

K₂⁺Cr⁺⁶O₇^-2 + H₂⁺O^- + H₂⁺S^-2 → Cr⁺³(O^-2H⁺)₃ + S⁰ + K⁺O^-2H⁺;

2. свои степени окисления изменяют хром и сера, составим для них схемы электронного баланса:

Cr⁺⁶ + 3 e^- → Cr⁺³, хром принимает электроны, понижает степень окисления и является окислителем в процессе восстановления;

S^-2 – 2 e^- → S⁰, сера отдает электроны и повышает степень окисления, проявляя свойства восстановителя в процессе окисления;

3. общее кратное для 3 и 2 – 6, делим 6 на число принятых и отданных электронов в каждой схеме и результат ставим перед соответствующим элементом и записываем уравнение реакции:

K₂Cr₂O₇ + H₂O + 3H₂S = 2Cr(OH)₃ + 3S + 2KOH.