Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии с избытком азотной кислоты 250г известняка (карбоната

Дано:m (известняка) = 250 гω прим. = 20%

Найти:V (CO2) - ?n (CO2) - ?

Решение:1) CaCO3 + 2HNO3 => Ca(NO3)2 + CO2 ↑ + H2O;2) M (CaCO3) = Mr (CaCO3) = Ar (Ca) + Ar (C) + Ar (O) * 3 = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль;3) ω (CaCO3) = 100% - ω прим. = 100% - 20% = 80%;4) m (CaCO3) = ω (CaCO3) * m (известняка) / 100% = 80% * 250 / 100% = 200 г;5) n (CaCO3) = m (CaCO3) / M (CaCO3) = 200 / 100 = 2 моль;6) n (CO2) = n (CaCO3) = 2 моль;7) V (CO2) = n (CO2) * Vm = 2 * 22,4 = 44,8 л;8) Катионы реагентов: H(+);Катионы продуктов: Ca(2+);Анионы реагентов и продуктов: NO3(-).

Ответ: Объем CO2 составляет 44,8 л; количество вещества - 2 моль.