Масса гидроксида алюминия образовавшегося при взаимодействии раствора содержат 25 г гидроксида натрия и 26,7 г хлорида

1. Запишем уравнение протекающей реакции между гидроксидом натрия и хлоридом алюминия:

3NaOH + AlCl₃ = Al(OH)₃ + 3NaCl;

2. рассчитаем химические количества вступающих в реакцию веществ:

n (NaOH) = m (NaOH) : M (NaOH);

M (NaOH) = 23 + 17 = 40 г/моль;

n (NaOH) = 25 : 40 = 0,625 моль;

n (AlCl₃) = m (AlCl₃) : M (AlCl₃);

M (AlCl₃) = 27 + 35,5 * 3 = 133,5 г/моль;

n (AlCl₃) = 26,7 : 133,5 = 0,2 моль;

3. в небольшом недостатке взят хлорид алюминия, определим количество образовавшегося гидроксида:

n (Al(OH)₃) = n (AlCl₃) = 0,2 моль;

4. вычислим массу гидроксида алюминия:

m (Al(OH)₃) = n (Al(OH)₃) * M (Al(OH)₃);

M (Al(OH)₃) = 27 + 3 * 17 = 78 г/моль;

m (Al(OH)₃) = 0,2 * 78 = 15,6 г.

Ответ: 15,6 г.