Масса гидроксида алюминия образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего 24 грамм гидроксида натрия и 26,7 грамма

1. Уравнение реакции имеет вид:

3NaOH + AlCl₃ = Al(OH)₃ + 3NaCl;

2. найдем химическое количество гидроксида натрия:

n (NaOH) = m (NaOH) : M (NaOH);

M (NaOH) = 23 + 17 = 40 г/моль;

n (NaOH) = 24 : 40 = 0,6 моль;

3. вычислим количество хлорида алюминия

n (AlCl₃) = m (AlCl₃) : M (AlCl₃);

M (AlCl₃) = 27 + 71 = 133,5 г/моль;

n (AlCl₃) = 26,7 : 133,5 = 0,2 моль;

4. установим количество гидроксида алюминия

n (Al(OH)₃) = n (NaOH) : 3 = 0,6 : 3 = 0,2 моль;

5. определим массу полученного гидроксида

m (Al(OH)₃) = n (Al(OH)₃) * M (Al(OH)₃);

M (Al(OH)₃) = 27 + 51 = 78 г/моль;

m (Al(OH)₃) = 0,2 * 78 = 15,6 г.

Ответ: 15,6 г.