По термохимическому уравнению: 2NH3 (г) = 3H2(г) + N2(г) - 92 кДж вычислите массу разложившегося аммиака NH3, если известно,

Дано:Q ст. = 92 кДжQ1 = 276 кДж

Найти:m (NH3) - ?

Решение:1) Написать уравнение термохимической реакции:2NH3 (г) => 3H2 (г) + N2 (г) - 92 кДж;2) Вычислить молярную массу NH3:M (NH3) = Mr (NH3) = Ar (N) + Ar (H) * 3 = 17 г/моль;3) Вычислить количество вещества NH3, составив и решив пропорцию:Если поглотилось 92 кДж теплоты при разложении 2 моль NH3, то 276 кДж теплоты поглотится при разложении (х) моль NH3:92 кДж теплоты - 2 моль NH3;276 кДж теплоты - (х) моль NH3;х = 276 * 2 / 92 = 6 моль;n (NH3) = х = 6 моль;4) Вычислить массу NH3:m (NH3) = n (NH3) * M (NH3) = 6 * 17 = 102 г.

Ответ: Масса NH3 составляет 102 г.