Найдите массу соли, образующейся при реакции между 20г оксида магния и 63г азотной кислоты

1. Запишем уравнение взаимодействия оксида магния с азотной кислотой:

MgO + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + H₂O;

2. найдем химическое количество оксида магния:

n (MgO) = m (MgO) : M (MgO);

M (MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль;

n (MgO) = 20 : 40 = 0,5 моль;

3. вычислим количество азотной кислоты:

n (HNO₃) = m (HNO₃) : M (HNO₃);

M (HNO₃) = 1 + 14 + 3 * 16 = 63 г/моль;

n (HNO₃) = 63 : 63 = 1 моль;

4. определим количество образовавшегося нитрата магния:

n (Mg(NO₃)₂) = n (MgO) = 0,5 моль;

5. рассчитаем массу соли:

m (Mg(NO₃)₂) = n (Mg(NO₃)₂) * M (Mg(NO₃)₂);

M (Mg(NO₃)₂) = 24 + 28 + 6 * 16 = 148 г/моль;

m (Mg(NO₃)₂) = 0,5 * 148 = 74 г.

Ответ: 74 г.