Сколько грамм железа прореагировало с серной кислотой,чтобы получилось 10л водорода,при нормальных условиях

Осуществим решение:

1. Согласно условию запишем данные:

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂ - OBP, выделяется водород;

1 моль                          1 моль

1. Вычисления:

M (Fe) = 55,6 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль.

1. Пропорция:

1 моль газа при н.у - 22,4 л;

Х моль (Н₂)             -10 л отсюда, Х моль (Н₂) = 1 * 10 /  22,4 = 0,45 моль.

Y (Fe) = 0,45 моль так как количество веществ равно 1 моль.

1. Находим массу металла:

m (Fe) = Y * M = 0,45 * 55,6 = 25,02 г

Ответ: потребуется железо массой 25.02 г