По уравнению СH +2O2-> CO2 + H2O вычислите обьем кислорода (O2) необходимого для получения 6л. углекислого газа.

Для решения составляем уравнение: Х л - ? V = 6 л.1. СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О + Q - горение сопровождается выделением тепла, оксида углерода, воды;2. Определим количество оксида углерода (4): 1 моль газа при н.у - 22,4 л; Х моль (СО₂) - 6 л. отсюда, Х моль (СО₂) = 1 * 6 / 22,4 = 0,27 моль.3. Пропорция: Х моль (О₂) – 0,27 моль (СО₂); -2 моль        -1 моль отсюда, Х моль (О₂) = 2 * 0,27 / 1 = 0,54 моль. 4. Находим объём О2:V (O₂) = 0,54 * 22,4 = 12,09 л. Ответ: для процесса горения потребуется 12,09 л. кислорода.