Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций

В данных реакциях водород чаще проявляет свойства восстановителя, то есть отдает электроны. Металлы проявляют свойства восстановителей, отдают валентные электроны. Составим электронные уравнения:А) H2 + CL2 = 2HCL; 2H - 2e = 2H+ |1 – восстановитель; 2CL + 2e = 2CL- |1 – окислитель. Б) H2 + CrO = Cr + H2O;2H - 2e = 2H+ |1- восстановитель; Cr2+ + 2e = Cr |1- окислитель. В) H2 + S = H2S;2H - 2e = 2H+ |1- восстановитель; S + 2e = S2- |1- окислитель. Г) 2 Na + H2 = 2NaH; 2Na - 2e = 2Na+ |1 – восстановитель; 2H+ + 2e = 2H- |1- окислитель. Водород в роли окислителя.