Объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии магния массой 16 г с избытком муравьиной кислоты, равен ________

Металлический магний растворяется в растворе муравьиной кислоты. Химическая реакция протекает по следующему уравнению:

Mg + 2HСOOH = Mg(HCOO)₂ + H₂↑;

Найдем молярное количество вещества магния.

С этой целью поделим его массу на вес 1 моля металлического магния.

М Mg = 24 грамм/моль;

N Mg = 16 / 24 = 0,666 моль;

Такое же количество газообразного водорода будет получено.

Вычислим объем водорода.

Для этого перемножим количество вещества на объем 1 моля газа (составляющий 22,4 литра).

V H₂ = 0,666 х 22,4 = 14,93 литра;