Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 200г 40% раствора этанола с натрием

1. Составим уравнение химической реакции взаимодействия веществ.

2C₂H₅OH + 2Na = 2C₂H₅ONa + H₂.

2. Высчитаем количество вступившего в реакцию этанола.

m(C₂H₅OH) = m(р-ра) * ω(C₂H₅OH) / 100% = 200 г * 40% / 100% = 80 г.

n(C₂H₅OH) = m(C₂H₅OH) / M(C₂H₅OH) = 80 г / 46 г/моль = 1,74 моль.

3. Используя уравнение реакции найдем объем образовавшегося водорода.

n(H₂) = n(C₂H₅OH) / 2 = 1,74 моль / 2 = 0,87 моль.

V(H₂) = n(H₂) * V_m = 0,87 моль * 22,4 л/моль = 19,48 л.

Ответ: V(H₂) =19,48 л.