Вычислите объём водорода (н.у.), образующегося при взаимодействии 72 гр магния с разбавленной серной кислотой.

Дано: m(Mg) = 72 г; Определить: V(H2) - ? Решение: 1. Составим уравнение реакции: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2; М(Mg) = 24 г/моль. 2. Определим Y(Mg) по формуле: Y = m/ М; Y(Mg) = 72 / 24 = 3 моль. 3. Составим пропорцию: 3 моль Mg / 1моль + Н2SO4 = Х моль Н2 / 1 моль. 4. Y(H2) = 3 * 1 / 1 = 3 моль. 5. V(H2) = 22,4 * 3 = 67,2 л; Ответ: V(H2) = 67,2 л.