Какой объем углекислого газа (при н.у) выделится при нагревании гидрокарбоната натрия массой 4,2г.?

Дано:m (NaHCO₃) = 4,2 г

Найти:V (CO₂) - ?

Решение:1) Написать уравнение реакции:2NaHCO₃ =(t^OC)=> Na₂CO₃ + CO₂ ↑ + H₂O;2) Вычислить молярную массу NaHCO₃:M (NaHCO₃) = Mr (NaHCO₃) = Ar (Na) + Ar (H) + Ar (C) + Ar (O) * 3 = 23 + 1 + 12 + 16 * 3 = 84 г/моль;3) Вычислить количество вещества NaHCO₃:n (NaHCO₃) = m (NaHCO₃) / M (NaHCO₃) = 4,2 / 84 = 0,05 моль;4) Определить количество вещества CO₂:n (CO₂) = n (NaHCO₃) / 2 = 0,05 / 2 = 0,025 моль;5) Вычислить объем CO₂:V (CO₂) = n (CO₂) * Vm = 0,025 * 22,4 = 0,56 л.

Ответ: Объем CO₂ составляет 0,56 л.