Вычислить объём углекислого газа (н.у.),который образуется при взаимодействии 350 г 20%раствора соляной кислоты с 30

Реакция растворения известняка в соляной кислоте описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ + 2НСl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O;

При растворении 1 моль известняка в кислоте синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода. При этом расходуется 2 моль соляной кислоты.

Вычислим имеющееся химическое количество вещества соляной кислоты.

М  НСl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

N НСl = 350 х 0,2 / 36,5 = 1,918 моль;

Вычислим имеющееся химическое количество известняка.

М  СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N СаСО₃ = 30 х 0,85 / 100 = 0,255 моль;

В ходе реакции будет синтезировано не более 0,255 х 0,85 = 0,217 моль диоксида углерода.

Вычислим его объем.

Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V СО₂ = 0,217 х 22,4 = 4,861 литра;