Определить массу осадка который образуется при взаимодействии 4,48 л CO2 с гидроксидом кальция

1. Запишем уравнение процесса:

Ca (OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O - ионного обмена, выделяется осадок карбоната кальция;

2.Произведем вычисления:

M (CO₂) = 44 г/моль;

M (CaCO₃) = 100 г/моль.

3.Пропорция:

1 моль газа при н.у - 22,4 л

Х моль (СО₂) -          4,48 л отсюда, Х моль (СО₂) = 1 * 4,48 / 22,4 = 0,2 моль;

Y (CaCO₃) = 0,2 моль так как количество веществ равно 1 моль.

4.Находим массу осадка:

m (CaCO₃) = Y * M = 0,2 * 100 = 20 г

Ответ: получен карбонат кальция массой 20 г