Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора хлорида цинка массой 160 г с массовой долей вещества

Дано: m р-ра (ZnCl₂) = 160 г ω (ZnCl₂) = 15%

Найти: m (осадка) - ?

Решение: 1) ZnCl₂ + 2NaOH => Zn(OH)₂ ↓ + 2NaCl; 2) M (ZnCl₂) = Mr (ZnCl₂) = Ar (Zn) + Ar (Cl) * 2 = 65 + 35,5 * 2 = 136 г/моль; M (Zn(OH)₂) = Mr (Zn(OH)₂) = Ar (Zn) + Ar (O) * 2 + Ar (H) * 2 = 65 + 16 * 2 + 1 * 2 = 99 г/моль; 3) m (ZnCl₂) = ω (ZnCl₂) * m р-ра (ZnCl₂) / 100% = 15% * 160 / 100% = 24 г; 4) n (ZnCl₂) = m (ZnCl₂) / M (ZnCl₂) = 24 / 136 = 0,18 моль; 5) n (Zn(OH)₂) = n (ZnCl₂) = 0,18 моль; 6) m (Zn(OH)₂) = n (Zn(OH)₂) * M (Zn(OH)₂) = 0,18 * 99 = 17,82 г.

Ответ: Масса Zn(OH)₂ составляет 17,82 г.

2NaOH + ZnCl2 = Zn(OH)2 + 2NaCl1) m(NaOH)= m(р-ра NaOH)*w(NaOH) = 160г * 0,15 = 24г. 2) n(NaOH)= m(NaOH)/M(NaOH) = 24г/40г/моль = 0,6 моль.3) n(Zn(OH)2) = 1/2*n(NaOH) = 0,6 моль*1/2 = 0,3 моль.4) m(Zn(OH)2) = n(Zn(OH)2) * M(Zn(OH)2) = 0,3 моль * 99г/моль = 29,7г.Ответ: m(Zn(OH)2)= 29,7г.