какой объём газа(н.у.) выделится при взаимодействии 1,08 гр серебра и 196 гр 70% раствора серной концентрированной кислоты

Дано:m (Ag) = 1,08 гm р-ра (H₂SO₄) = 196 гω (H₂SO₄) = 70%

Найти:V (газа) - ?

Решение:1) 2Ag + 2H₂SO₄ (конц.) =(t^OC)=> Ag₂SO₄ + SO₂ ↑ + 2H₂O;2) M (Ag) = Mr (Ag) = Ar (Ag) = 108 г/моль;M (H₂SO₄) = Mr (H₂SO₄) = Ar (H) * 2 + Ar (S) + Ar (O) * 4 = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль;3) m (H₂SO₄) = ω (H₂SO₄) * m р-ра (H₂SO₄) / 100% = 70% * 196 / 100% = 137,2 г;4) n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) / M (H₂SO₄) = 137,2 / 98 = 1,4 моль;5) n (Ag) = m (Ag) / M (Ag) = 1,08 / 108 = 0,01 моль;6) n (SO₂) = n (Ag) / 2 = 0,01 / 2 = 0,005 моль;7) V (SO₂) = n (SO₂) * Vm = 0,005 * 22,4 = 0,112 л.

Ответ: Объем SO₂ составляет 0,112 л.