Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии карбоната натрия массой 21 г. Избытком раствора соляной кислоты?

  Реакция карбоната натрия с соляной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции.

NaCO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂;

При растворении 1 моль карбоната натрия выделяется 1 моль углекислого газа. Для этого требуется 2 моль соляной кислоты.

Определим количества вещества, содержащиеся в 21 грамме карбоната натрия.

М NaCO₃ = 23 + 12 +16 х 3 = 83 грамм/моль;

N NaCO₃ = 21 / 83 = 0,253 моль;

Реакция 0,253 моль карбоната натрия с соляной кислотой приведет к образованию 0,253 моль углекислого газа.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем равный 22,4 литра.

Определим объем углекислого газа.

V СО₂ = 0,253 х 22,4 = 5,667 литра;