Вычислите объём газа, который выделится при взаимодействии алюминия массой 2,7 г с 40%-ным раствором гидроксида калия

1. Составим уравнение химической реакции.

2Al + 2KOH + 6H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 3H₂. 

2. Найдем количества алюминия и гидроксида калия.

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 2,7 г / 27 г/моль = 0,1 моль.

m(KOH) = m(р-ра) * ω(KOH) / 100% = 50 г * 40% / 100% = 20 г.

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 20 г / 56 г/моль = 0,357 моль.

Алюминий в недостатке, следовательно решать мы будем, опираясь на его количество.

3. По уравнению реакции найдем количество, а затем объем водорода.

n(H₂) = n(Al) * 1,5 = 0,1 моль *1,5 = 0,15 моль.

V(H₂) = n(H₂) * V_m = 0,15 моль * 22,4 л/моль = 3,36 л.

Ответ: V(H₂) = 3,36 л.