Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 6% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия.

Запишем уравнение реакции:

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

Найдём массу гидроксида натрия:

m(NaOH) = m_р.-ра(NaOH)*w(NaOH)/100 = 40*6/100 = 2.4 (г).

Найдём количество вещества гидроксида натрия:

v(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 2.4/40 = 0.06 (моль).

Согласно уравнению реакции, 2 моль NaOH реагирует с 1 моль CO₂, поэтому:

v(CO₂) = v(NaOH)/2 = 0.06/2 = 0.03 (моль).

Таким образом, объём затраченного углекислого газа измеренный при нормальных условиях (н.у.):

V(CO₂) = v(CO₂)*V_m = 0.03*22.4 = 0.672 (л).

Ответ: 0.672 л.