К раствору гидроксида натрия добавили избыток раствора сульфата меди (II). При этом образовался осадок массой 4,9г. Определите

Дано: ω (NaOH) = 5% m (осадка) = 4,9 г

Найти: m р-ра (NaOH) - ?

Решение: 1) 2NaOH + CuSО₄ => Cu(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄; 2) M (Cu(OH)₂) = Mr (Cu(OH)₂) = Ar (Cu) + Ar (O) * 2 + Ar (H) * 2 = 64 + 16 * 2 + 1 * 2 = 98 г/моль; M (NaOH) = Mr (NaOH) = Ar (Na) + Ar (O) + Ar (H) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль; 3) n (Cu(OH)₂) = m (Cu(OH)₂) / M (Cu(OH)₂) = 4,9 / 98 = 0,05 моль; 4) n (NaOH) = n (Cu(OH)₂) * 2 = 0,05 * 2 = 0,1 моль; 5) m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH) = 0,1 * 40 = 4 г; 6) m р-ра (NaOH) = m (NaOH) * 100% / ω (NaOH) = 4 * 100% / 5% = 80 г.

Ответ: Масса раствора NaOH составляет 80 г.