В раствор массой 200 г с массовой долей купрум сульфата 16% опустили железную пластинку массой 11.2 г. определите массу

1. Более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей, запишем уравнение реакции:

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu.

2. Вычислим массу сульфата меди:

m (CuSO₄) = w (CuSO₄) * m (раствора) = 0,16 * 200 = 32 г.

3. Рассчитаем химические количества реагирующих веществ:

n (CuSO₄) = m (CuSO₄) : M (CuSO₄);

M (CuSO₄) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль;

n (CuSO₄) = 32 : 160 = 0,2 моль;

n (Fe) = m (Fe) : M (Fe) = 11,2 : 56 = 0,2.

4. Количества взаимодействующих веществ одинаковы, поэтому количество образующегося сульфата железа:

n (FeSO₄) = n (CuSO₄) = n (Fe) = 0,2 моль.

5. Определим массу полученной соли:

m (FeSO₄) = n (FeSO₄) * M (FeSO₄);

M (FeSO₄) = 56 + 32 + 4 * 16 = 152 г/моль;

m (FeSO₄) = 0,2 * 152 = 30,4 г.

Ответ: 30,4 г.